Question

13．已知反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），1mol H₂完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是
（　　）

化 学 键	H-H	I-I
断开1mol化学键时吸收的能量（kJ）	b	c

• A． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
• B． 断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
• C． 断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
• D． 向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

Answer 1

分析 A．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
B．放热反应中，化学键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，形成2 mol H-I 键释放的能量与断裂2 mol H-I 吸收能量相等；
C．根据焓变△H=反应物总键能-生成物总键能分析；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．

解答 解：A．H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）为放热反应，则反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；
B．该反应为放热反应，则断开1 mol H-H 键、1 mol I-I 键所需能量小于形成2 mol H-I 键释放的能量，而形成2 mol H-I 键释放的能量与断裂2 mol H-I 吸收能量相等，所以断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量，故B正确；
C．设断开2 mol H-I键所需能量为x，1mol H₂完全反应放出a kJ的热量，则H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）的焓变△H=-akJ．mol=反应物总键能-生成物总键能=b+c-x，则x=（a+b+c）kJ，故C正确；
D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，生成HI的物质的量小于4mol，则充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确化学键键能与焓变的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．