题目内容

18．下列关于反应能量变化的说法中正确的是（　　）
A．凡需加热的反应是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应D．氧化还原反应不一定是放热反应

分析 A．化学反应需加热的不一定是吸热反应；
B．部分分解反应属于吸热反应；
C．催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关；
D．氧化还原反应不一定是放热反应．

解答 解：A．化学反应放热还是吸热，看化学反应中反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，故A错误；
B．部分分解反应属于吸热反应，化合反应也可能是吸热反应，如C与CO2反应生成CO是化合反应属于吸热反应，故B错误；
C．催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，如在催化剂作用下氮气与氢气反应生成氨气的反应是放热反应，故C错误；
D．氧化还原反应不一定是放热反应，比如C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，此反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了放热反应和吸热反应，解答须理解放热和吸热的本质，题目较简单，注意吸热反应和放热反应与反应条件无关．

练习册系列答案
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8．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•lOH2O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是调节pH，促进Al3+、Fe3+完全水解生成氢氧化物沉淀而除去
（3）写出加NaClO过程中发生反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．
9．亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业．
请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色．写出反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

已知：（Ⅰ）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（Ⅱ）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率．
②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）测定产品纯度：
Ⅰ．准确称量ag产品配成100mL溶液；
Ⅱ．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至终点的现象为溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色．
③产品中NaNO2的纯度为$\frac{\frac{cV}{1000}mol×\frac{5}{2}×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（写出计算表达式）．
④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
6．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
13．已知反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），1mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是
（　　）
化 学 键H-HI-I
断开1mol化学键时吸收的能量（kJ）bc
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
3．用18mol•L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积    ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释、冷却④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列规格中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
②定容时俯视溶液的凹液面偏大．
10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2．
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于非极性（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为2mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为（配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键，形成缔合分子．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH3）3，分子中F原子的杂化方式为sp2，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为Cu3N，若晶体密度为a g•cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．
7．配制50ml生理盐水，需要NaC1固体多少克？
8．某学生发现某试剂瓶中的溶液有浑浊物，用如图所示操作进行，此操作中错误的地方有（　　）
A．1处B．2处C．3处D．4处

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