题目内容
在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（ ）
| A、气体总质量不变 |
| B、混合气体密度不变 |
| C、反应物B的浓度不变 |
| D、混合气体平均相对分子质量不再改变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、气体总质量不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、混合气体密度不变，说明气体总质量不变，正逆反应速率相等，故B正确；
C、B是固体，浓度一直不变，故C错误；
D、混合气体平均相对分子质量不再改变，说明气体质量不变，故D正确；
故选C．
B、混合气体密度不变，说明气体总质量不变，正逆反应速率相等，故B正确；
C、B是固体，浓度一直不变，故C错误；
D、混合气体平均相对分子质量不再改变，说明气体质量不变，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-．下列叙述不正确的是（ ）
| A、通入CH4的电极为负极 |
| B、正极发生氧化反应 |
| C、燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 |
| D、该电池使用一段时间后应补充KOH |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、铁与足量稀盐酸反应，1molFe失去电子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA |
| C、常温下，16gCH4中含有4NA个C-H键 |
| D、1mol/L的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA |
对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反应由A与B组成的混合物开始，并分别在下列情况下达到平衡：在100℃，1×106Pa时，A的转化率为α1；在200℃，1×106Pa时，A的转化率为α2；在100℃，1×107Pa时，A的转化率为α3；则α1，α2，α3之间的大小关系是（ ）
| A、α1＞α2＞α3 |
| B、α3＞α2＞α1 |
| C、α3＞α1＞α2 |
| D、α1＞α3＞α2 |
只有化合物中才存在的化学键是（ ）
| A、共价键 | B、非极性键 |
| C、极性键 | D、离子键 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA | ||
| B、1molC2H6分子中共价键总数为7NA | ||
C、标准状况下，a L甲烷和丙烷混合气体中的分子数约为
| ||
| D、标准状况下，22.4L乙醇中含有氧原子数目为NA |
下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（ ）
| A、金属钠投入到MgSO4溶液中 |
| B、BaCl2和NaHSO4溶液反应 |
| C、小苏打溶液和澄清石灰水反应 |
| D、Na2O2和CuSO4溶液反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐 | ||
| B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | ||
C、检测某溶液是否含有
| ||
| D、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |