题目内容
对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反应由A与B组成的混合物开始，并分别在下列情况下达到平衡：在100℃，1×106Pa时，A的转化率为α1；在200℃，1×106Pa时，A的转化率为α2；在100℃，1×107Pa时，A的转化率为α3；则α1，α2，α3之间的大小关系是（ ）
| A、α1＞α2＞α3 |
| B、α3＞α2＞α1 |
| C、α3＞α1＞α2 |
| D、α1＞α3＞α2 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析；
解答：
解：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q，反应是气体体积减小的放热反应；
在100℃，1×106Pa时，A的转化率为α1；
在200℃，1×106Pa时，A的转化率为α2；
在100℃，1×107Pa时，A的转化率为α3；
压强不变，升温平衡逆向进行，A的转化率减小，α1＞α2；
温度不变，增大压强，平衡正向进行，α3＞α1；
则α3＞α1＞α2；
故选C．
在100℃，1×106Pa时，A的转化率为α1；
在200℃，1×106Pa时，A的转化率为α2；
在100℃，1×107Pa时，A的转化率为α3；
压强不变，升温平衡逆向进行，A的转化率减小，α1＞α2；
温度不变，增大压强，平衡正向进行，α3＞α1；
则α3＞α1＞α2；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意平衡原理分析应用，定一议二的分析方法是关键，题目较简单．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（ ）| A、只接通K2，U形管左、右两端液面均下降 |
| B、只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀 |
| C、铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2 |
| D、先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降 |
下列各仪器：①漏斗，②锥形瓶，③试管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是（ ）
| A、①③⑦ | B、②⑥⑧ |
| C、①④⑧ | D、④⑥⑧ |
关于乙烷，乙烯，乙炔的叙述正确的是（ ）
| A、三种物质是同系物关系 |
| B、均可以燃烧 |
| C、均可以发生加成反应 |
| D、均可以使酸性KMnO4褪色 |
在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（ ）
| A、气体总质量不变 |
| B、混合气体密度不变 |
| C、反应物B的浓度不变 |
| D、混合气体平均相对分子质量不再改变 |
改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是（ ）
①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂．
①温度 ②浓度 ③压强 ④正催化剂．
| A、①④ | B、②③ | C、①② | D、③④ |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向少量 Mg（OH）2浊液中加入 NH4Cl 浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O | ||||
| B、0.01 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O | ||||
| C、向 Mg（HCO3）2 溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O | ||||
D、用惰性电极电解等物质的量浓度、等体积 FeC12、NaBr、CuSO4 的混合溶液，最初发生的反应为：Cu2++2Br-
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