题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 在常温下浓硫酸与铁不反应,所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

B. 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料,制得大量NaOH

C. 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列,该芯片的主要材料是二氧化硅

D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措,厨余垃圾可用来制沼气或堆肥

【答案】D

【解析】

A. 常温下Fe在浓硫酸中被氧化形成一层致密的氧化膜,从而保护金属,A错误;

B. 侯氏制碱法以氯化钠为原料制得大量碳酸氢钠,进而由碳酸氢钠得到碳酸钠,B错误;

C. 电子芯片的主要成分为单晶硅,C错误;

D. 厨余垃圾可用来制沼气或堆肥,D错误;

故答案选D。

练习册系列答案
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【题目】CO、NH3是工业生产中的常用气体,研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料。已知:

① 2H2(g)+CO(g) +O2(g) = 2H2O(g)+CO2(g) ΔH1= -594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)+3O2(g) = 4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2 = -1452kJ/mol

(1)请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式:______________。

(2)一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的,计算得该温度下反应的平衡常数K=____________。保持恒温恒容,向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g),使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍,则平衡移动方向为________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

II.对于氨的合成反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图,试回答问题:

(3)恒容条件下,从开始反应到建立起平衡状态,v(N2)=_________;反应达到平衡后,第5分

钟末只改变反应温度,保持其它条件不变,则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

(4)在第5分钟时将容器的体积缩小一半,反应在第8分钟时达到新的平衡,此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线______。

(5)其它条件不变,若只把容器改为恒压容器,加入0.2 molN2和0.6 molH2,达到平衡时,NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2,,在同样的温度下达到平衡时,NH3的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是______。

A.m>n B.m<n C.m=n D.无法比较%

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