题目内容

【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol/LK2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入,溶液中保持不变

B. 根据A点计算,Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

C. B 点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体

【答案】A

【解析】A. 在碳酸钾的溶液中存在碳酸根的水解平衡,CO32-+H2OHCO3-+OH-,其平衡常数为Kh=所以随着稀盐酸的加入,只要温度不变,溶液中保持不变,A正确;B.ApH大于10而小于11,所以c(H+)大于又因为此时c(CO32-)=c(HCO3-),所以Ka2 (H2CO3)== c(H+),其数量级为~,A不正确;C. B点所处的溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),所以C不正确;D. 由图像可知,当pH约为8时,溶液为碳酸氢钾溶液,pH小于8以后才开始放出CO2气体,D不正确。本题选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用,称为绿色化学品。目前,主要通过甲醇、COO2在常压、70120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3CO2。请回答下列问题:

1)已知:①CO的标准燃烧热为:283.0 kJmol1

②1mol H2Ol)完全蒸发变成H2Og)需吸收44.0 kJ的热量

③2CH3OHg)+CO2g→CH3OCOOCH3g)+H2OgH15.5 kJmol1

2CH3OHg)+COg)+1/2O2g→CH3OCOOCH3g)+H2OlH______________

该反应在常压和70120℃条件下就能自发反应的原因是_______________

2)在制备DMC的实际工艺过程中,用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性,说明影响催化剂活性的因素有______________ 。从化学反应原理分析,合适的催化剂在化学反应中的作用有_________________提高化学反应的选择性能。

3使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染,某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:COg+2H2g→CH3OHg),达到平衡时,测得COH2CH3OH分别为1mol1mol1mol,容器的体积为3L,该温度下,现往容器中继续通入3mol CO,此时v(正)__________ v(逆)(选填‘‘’’“=”),用数据说明理由__________________

4)某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OHg)、适量CO26×105 mol催化剂发生反应,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如右图所示(计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)。

在该温度下,最佳反应时间是_________h410hDMC的平均反应速率是_______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网