题目内容
16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 20gD2O所含电子数为10NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 1molNa被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NA | |
| D． | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为2NA |
分析 A．重水的摩尔质量为20g/mol，含10个电子；
B．溶液体积不明确；
C．钠反应后变为+1价；
D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键．
解答 解：A．重水的摩尔质量为20g/mol，含10个电子，故20g重水的物质的量为1mol，故含10mol电子即10NA个，故A正确；
B．溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C．钠反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C错误；
D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
作业辅导系列答案
同步学典一课多练系列答案
经典密卷系列答案
相关题目
6．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应．
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应．
| A． | ①②⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③④⑤⑦ | D． | ①④⑤⑥⑦ |
7．与17gNH3所含的原子数相等的CO是（ ）
| A． | 1mol CO | B． | 56 kgCO | ||
| C． | 1.204×1023个CO分子 | D． | 2 molCO |
4．
三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（ ）
三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（ ）| A． | 三聚磷酸中P的化合价为+5 | |
| B． | 三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10 | |
| C． | 以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 | |
| D． | 多聚磷酸的结构可表示为 |
11．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室制取硝基苯 | |
| B． | 实验室制取溴苯 | |
| C． | 溴乙烷的消去反应 CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O | |
| D． | 制取TNT |
1．
利用如图所示装置和对应试剂不能达到相应实验目的是（ ）
利用如图所示装置和对应试剂不能达到相应实验目的是（ ） | 选项 | 实验目的 | M溶液 | 现象 |
| A | 检验乙烷中含有的乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液颜色变浅 |
| B | 检验工业合成氨混合气体中的NH3 | 酚酞溶液 | 溶液变红 |
| C | 检验CO2中含有的SO2 | 品红溶液 | 溶液褪色 |
| D | 检验Cl2中含有的HCl | 硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．实验室常利用Cu（NO3）•3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3•Cu（OH）2，下列做法中，不正确的是（ ）
| A． | 称取Cu（NO3）•3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液 | |
| B． | 把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同时加热促进反应 | |
| C． | 搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀 | |
| D． | 将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干既得产品 |
12．
在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离）．则下列说法错误的是（ ）
在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离）．则下列说法错误的是（ ）| A． | a的取值范围是0＜a＜$\frac{1}{15}$ | |
| B． | 图中m的取值范围5.2～5.8 | |
| C． | A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化 | |
| D． | 若B点横坐标数值为120，则a=0.04 |
13．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如表：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a 中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负 极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3 ） 3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如表：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN 溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a 中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负 极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．