题目内容

20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
A．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁
C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质
D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为氢元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为镁元素，丙为铝，丁为碳元素，庚为氟元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为氢元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为镁元素，丙为铝，丁为碳元素，庚为氟元素，
A．甲为氢元素，乙为镁元素，二者不反应，不能形成多种化合物，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF＞H2O＞NH3＞CH4，故B正确；
C．丙为铝，对应的氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；
D．庚为氟元素，没有正化合价，不存在含氧酸，酸性最强的高氯酸，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素种类是解题关键，注意元素处于不同的族及周期，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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10．为测定某有机物A的结构，设计了如下实验：①将4.6g该有机物完全燃烧，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；②用质谱仪实验得质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图，图中三个峰的面积比为1：2：3．试回答下列问题：（C-12，H-1，O-16）

（1）有机物A的相对分子质量为46．
（2）有机物A的实验式为C2H6O．
（3）A的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH．
11．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：
阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
阴离子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
①B的化学式为Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
8．一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是（　　）
A．a电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
B．电子流向为a→负载→b→质子交换膜→a
C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
D．当有1mol电子转移时，正极产生2.24L气体
15．下列有关说法正确的是（　　）
A．CH2═CH2与CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
B．乙酸乙酯的制取中，水浴加热的目的有：加快化学反应速率，同时使产物分离，平衡正向移动
C．等质量的CH3CH2OH与CH3COOH，均能与足量的金属钠发生取代反应，前者反应速率较后者慢，且生成等物质量的H2
D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加热，加入HNO3酸化的AgNO3，出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B．一定量的浓硫酸与Xg Zn反应，若转移的电子为0.4 mol，则参加反应的硫酸分子数目一定等于0.4NA
C．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的两份溶液中分别滴加过量Na2S、通入过量H2S气体，则产生的沉淀比为：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$
12．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比（　　）
A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8
9．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，如图1为相互转化关系：

请回答下列问题：
（1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
（2）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
（4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2．
（5）8g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式2Fe（s）+3Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-14QkJ•mol-1（热量是常温下测定的）．
（6）实验室配制庚溶液的实验方法是向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．
10．对于离子反应的表述正确的是（　　）
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应

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