题目内容
有甲、乙两瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4，乙瓶溶液的pH=6，现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变），则下列叙述中正确的是（ ）
| A、稀释后两溶液的pH相等 |
| B、稀释后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液 |
| C、稀释后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液 |
| D、稀释后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液 |
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7，若a+b＞7，则稀释后的pH=7）；
若pH=a的弱酸酸，加水稀释至原来体积的10b倍，由于加水稀释时弱酸的电离平衡被促进，则稀释后pH＜a+b，据此分析．
若pH=a的弱酸酸，加水稀释至原来体积的10b倍，由于加水稀释时弱酸的电离平衡被促进，则稀释后pH＜a+b，据此分析．
解答：
解：甲、乙两瓶酸溶液，甲瓶溶液的pH=4，乙瓶溶液的pH=6，现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积，
则若甲为强酸，则稀释后pH=6；
若甲为弱酸，由于稀释时电离平衡被促进，则稀释后pH＜6，故稀释后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液，故选C．
则若甲为强酸，则稀释后pH=6；
若甲为弱酸，由于稀释时电离平衡被促进，则稀释后pH＜6，故稀释后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液，故选C．
点评：本题考查了酸的稀释定律，要注意强酸和弱酸稀释相同倍数时溶液pH的变化的不同特点，所以本题要将甲分情况讨论，难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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②次氯酸的电子式
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④聚氯乙烯的单体结构简式为CH2═CHCl
⑤葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O．
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| C、②④⑤ | D、③④⑤ |
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