题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B、澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C、用烧碱吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、用O3处理KI中的I-离子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，据此分析解答；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应，发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，据此分析解答；
C．用烧碱吸收氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，据此分析解答；
D．离子方程式左右电荷不守恒．
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应，发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，据此分析解答；
C．用烧碱吸收氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，据此分析解答；
D．离子方程式左右电荷不守恒．
解答：
解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．Ca（OH）2溶液中电离出Ca2+与OH-，NaHCO3溶液中电离出Na+与HCO3-，OH-与HCO3-可以反应生成CO32-与H2O，生成的CO32-又可以与Ca2+生成CaCO3↓，此反应产物与药品用量有关：若Ca（OH）2过量，Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，若NaHCO3过量，Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，由于本选项是澄清石灰水过量，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．用烧碱吸收氯气，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．用O3处理KI中的I-离子，臭氧是氧化剂，碘离子是还原剂，两者发生氧化还原反应，离子反应为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，故D错误；
故选D．
B．Ca（OH）2溶液中电离出Ca2+与OH-，NaHCO3溶液中电离出Na+与HCO3-，OH-与HCO3-可以反应生成CO32-与H2O，生成的CO32-又可以与Ca2+生成CaCO3↓，此反应产物与药品用量有关：若Ca（OH）2过量，Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，若NaHCO3过量，Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，由于本选项是澄清石灰水过量，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．用烧碱吸收氯气，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．用O3处理KI中的I-离子，臭氧是氧化剂，碘离子是还原剂，两者发生氧化还原反应，离子反应为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，B中澄清石灰水与小苏打反应为该题的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸钠水解：C
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| B、氯气溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
C、氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应：Al3++4OH-═Al
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D、铁与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2N
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol甲醛分子中含C-H键数目为2NA |
| B、常温常压下，7g乙烯分子的数目为0.5NA |
| C、25℃，pH=2的盐酸中含有H+的数目为0.01NA |
| D、标准状况下，2.24L氯气与1.12L液态水反应转移的电子数一定为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| B、53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA |
| D、5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3NA |
如图是A～O的转化关系．已知A、F是金属单质，B、C、D、E、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M的水溶液遇硫氰化钾溶液显红色，J与K相遇会产生大量白烟．请回答下列问题：