题目内容
2．短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示，下列推断不正确的是（ ）
| A． | 常压下，单质R的熔点高于单质M的熔点 | |
| B． | R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡 | |
| C． | N2M2与R2M3中所含化学键的类型完全相同 | |
| D． | N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
分析 由短周期元素的原子半径和族序数可知M为O元素，Y为S元素，R为Al元素，N为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
解答 解：由短周期元素的原子半径和族序数可知M为O元素，Y为S元素，R为Al元素，N为Na元素，
A．R为Al，M为S，Al的熔点较高，故A正确；
B．Al、S的简单离子都可发生水解，可促进水的电离，故B正确；
C．Na2O2含有离子键和共价键，Al2O3只含离子键，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强碱、强酸反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．
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12．
碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示．则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环．
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
2当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．
碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示．则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环．
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
| n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 |
②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．
+Br2$\stackrel{光照}{→}$
+HBr
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaBr+H2O
+NaBr．
10．常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2- | |
| C． | 使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
| D． | 在AlCl3溶液中：Na+、SO42-、NH4+、NO3- |
7．下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铷与水反应的现象跟钠相似 | |
| B． | 硝酸铷易溶于水 | |
| C． | 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 | |
| D． | 氢氧化铷是弱碱 |
14．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
| A． | OH-中含有9个质子，9个电子 | |
| B． | Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 | |
| C． | 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多，说明甲的金属性比乙强 | |
| D． | Na2O 和Na2O2中所含的化学键类型完全相同 |
的说法正确的是A．
和
和
完全燃烧时的耗氧量相同
可与水以任意比互溶
8．如图装置中，将电能转化为化学能的是（ ）
| A． |  火力发电 | B． |  硅太阳能电池 | ||
| C． |  用手机打电话 | D． |  用食盐水自制消毒液 |