题目内容
14．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）| A． | OH-中含有9个质子，9个电子 | |
| B． | Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 | |
| C． | 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多，说明甲的金属性比乙强 | |
| D． | Na2O 和Na2O2中所含的化学键类型完全相同 |
分析 A．电子数为10；
B．同周期原子半径从左向右减小，电子层越大其半径越大；
C．失去电子的数目与金属性强弱无关；
D．Na2O只有离子键，Na2O2含离子键和非极性共价键．
解答 解：A．OH-中含有9个质子，电子数为10，故A错误；
B．同周期原子半径从左向右减小，则Na的原子半径比Cl的大，电子层越大其半径越大，则Na+的半径比Cl-的小，故B正确；
C．失去电子的数目与金属性强弱无关，金属性与失去电子的难易有关，故C错误；
D．Na2O只有离子键，Na2O2含离子键和非极性共价键，化学键不完全相同，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、原子构成及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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4．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成可生成氢氧化物的质量为（ ）
| A． | 18.6g | B． | 20g | C． | 19.4g | D． | 24g |
5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
| A． | 铜和浓硝酸反应 | |
| B． | 铜和稀硝酸反应 | |
| C． | 铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应 | |
| D． | 铜和硝酸银反应 |
2．短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示，下列推断不正确的是（ ）
| A． | 常压下，单质R的熔点高于单质M的熔点 | |
| B． | R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡 | |
| C． | N2M2与R2M3中所含化学键的类型完全相同 | |
| D． | N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 |
9．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式
．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式
．（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强．
．
6．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | N2的电子式：N??N | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131I | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42- |
3．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计以及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，
再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁
酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”），原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是65%．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度/100g水 |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计以及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，
再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁
酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”），原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是65%．
20．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）
| A． | HNO2 | B． | H2SO3 | C． | HClO3 | D． | HClO4 |