Question

17．将10.5g表面氧化了的铝片投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，放出氢气6.72L（标准状况下）
求：（1）该样品中铝的质量是多少？
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 根据化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，列出铝与氢气的物质的量之间的关系，来求解；根据c=$\frac{n}{V}$来计算求解．

解答 解：n（H₂）=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2           2             3
n（Al）   n（NaOH）       0.3mol
$\frac{2}{n（Al）}$=$\frac{2}{n（NaOH）}$=$\frac{3}{0.3mol}$
解之得n（Al）=0.2mol，n（NaOH）=0.2mol，
所以m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，m（Al₂O₃）=10.5g-5.4g=5.1g，n（Al₂O₃）=0.05mol，与氧化铝反应的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，所以c（NaOH）=$\frac{0.1mol+0.2mol}{0.1L}$=3mol/L，
答：（1）该样品中铝的质量是5.4g；（2）该NaOH溶液的物质的量浓度是3mol/L．

点评 本题考查铝的性质、方程式的书写、根据方程式的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式，旨在考查学生对基础知识的掌握．