题目内容
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)
ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
【答案】
D
【解析】
试题分析：A项：应为v(H2)＝0.3 mol·(L·min)-1，故错；B项： CH4的转化率应为75%，故错；C项：化学是否处于平衡状态不清楚，故错。故选D。
考点：化学反应速率的计算 化学平衡的影响因素
点评：本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断，难度较大，（2）是学生解答中的难点，注意利用思维转化的方法来解答。
练习册系列答案
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（2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Z为0.35mol?L-1 | B、Y2为0.45mol?L-1 | C、X2为0.2 mol?L-1 | D、Z为0.4mol?L-1 |
（双选）．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol．L-1、0.3mol．L-1、0.2mol．L-1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Z为0.3mol．L-1， | B、X2为0.2mol．L-1， | C、Y2为0.3mol．L-1， | D、Z为0.4mol．L-1， |
在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（ ）| A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度 | B、0～10min内，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1 | C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正 | D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |