题目内容
在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（ ）| A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度 | B、0～10min内，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1 | C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正 | D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
分析：A．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；
B．根据图可知，前10min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=
，计算v（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动；
D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等．
B．根据图可知，前10min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=
| △c |
| t |
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动；
D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等．
解答：解：A．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；
B．根据图可知，前10min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v（CH4）=
=0.05mol/（L?min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=3×0.05mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故B正确；
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，所以一段时间内v逆＞v正，故C正确；
D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等，不是气体总质量不再变化，故D错误；
故选D．
B．根据图可知，前10min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v（CH4）=
| 1mol/L-0.5mol/L |
| 10min |
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，所以一段时间内v逆＞v正，故C正确；
D．反应达平衡的本质是正、逆速率相等，不是气体总质量不再变化，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．
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