题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol钠原子中含有的电子数为NA |
| B、1molCH4的体积约为22.4L |
| C、32gO2中含有氧原子的个数为NA |
| D、1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠原子含有11个电子，1mol钠原子含有11mol电子；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积；
C．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
D．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，1L1mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，含有1mol钠离子．
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积；
C．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
D．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，1L1mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，含有1mol钠离子．
解答：
解：A．1mol原子含有11mol电子，含有的电子数为11NA，故A错误；
B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算1mol甲烷的体积，故B错误；
C．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有氧原子的物质的量为2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C错误；
D．1L1mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，1mol氯化钠能够电离出1mol钠离子，溶液中含有钠离子的个数为NA，故D正确；
故选D．
B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算1mol甲烷的体积，故B错误；
C．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有氧原子的物质的量为2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C错误；
D．1L1mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，1mol氯化钠能够电离出1mol钠离子，溶液中含有钠离子的个数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
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| C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR |
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下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）
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| B、HCHO |
| C、NO2 |
| D、Cl2 |
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 下列说法不正确的是．（ ）
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 下列说法不正确的是．（ ）
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下列事故的处理方法不正确的是（ ）
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| C、撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖 |
| D、误食重金属盐，立即服用大量牛奶、蛋清或豆浆解毒 |
下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）
A、
| ||||
| B、CH3COOH和CH3OCH3 | ||||
| C、O2和O3 | ||||
| D、H2O和H2O2 |
下列实验操作中，不正确的是（ ）
A、 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容 |
B、 焰色反应实验中，铂丝的清洗与灼烧 |
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