硫化亚铁(FeS)煅烧得到的烧渣主要成分是FeO.Fe2O3和Fe3O4等.利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥(K2SO4)的流程如图1:(1)FeS中铁元素的化合价为+2.烧渣中具有磁性的氧化物是Fe3O4.铁红的主要成分是Fe2O3.列举它在工业上的一种用途颜料．(2)写出滤液中加入铁粉反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．检验加入铁粉过滤后的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．硫化亚铁（FeS）煅烧得到的烧渣主要成分是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄等，利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥（K₂SO₄）的流程如图1：

（1）FeS中铁元素的化合价为+2，烧渣中具有磁性的氧化物是Fe₃O₄（写化学式，下同），铁红的主要成分是Fe₂O₃，列举它在工业上的一种用途颜料．
（2）写出滤液中加入铁粉反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的试剂是KSCN．
（3）已知几种物质的溶解度曲线如图2．（NH₄）₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等，趁热过滤的目的是防止析出氯化铵，过滤操作的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗．

分析 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO用稀硫酸溶解，再用铁还原生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧得铁红；根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，四氧化三铁为黑色氧化物，但可被磁铁吸引，所以具有磁性，铁红的主要成分是氧化铁，可作颜料、炼铁等用；
（2）滤液中为硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，则滤液中加入铁粉与Fe³⁺反应；检验Fe³⁺的试剂是KSCN；
（3）根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，趁热过滤的目的是防止氯化铵析出得到无氯钾肥；过滤操作的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．

解答解：（1）硫显负价时，显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，FeS中，铁元素的化合价为+2价；四氧化三铁为黑色氧化物，但可被磁铁吸引，所以具有磁性，铁红的主要成分是Fe₂O₃，可作颜料、炼铁等用，
故答案为：+2；Fe₃O₄；颜料；
（2）滤液中为硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，则滤液中加入铁粉与Fe³⁺反应；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；检验Fe³⁺的试剂是KSCN；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；KSCN；
（3）根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾\，趁热过滤的目的是防止氯化铵析出得到无氯钾肥；过滤操作的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
故答案为：防止析出氯化铵；漏斗．

点评本题综合考查物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验原理的分析，难度中等．

练习册系列答案

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15．同温同压下，等质量的SO₂与SO₃相比较，下列叙述正确的（　　）

	A．	分子个数比为4：5		B．	含硫元素质量比为4：5
	C．	含氧原子个数比为5：6		D．	含硫原子个数比为5：6

16．现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（H⁺）＜c（OH^-）
	C．	c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）		D．	c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L

13．找出物质之间的转化关系，可以帮助我们更好地认识物质的化学性质，发现规律．请根据如图的转化关系回答有关问题：

（1）E的化学式为Fe₂O₃．
（2）C→D的现象为白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
（3）实验室检验B中阳离子的方法是可先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe²⁺．实验室保存B的溶液时，要向其中加入适量的A，目的是防止亚铁离子被氧化．（4）结合D→E的转化和你所学过的同类反应，你能发现什么规律？

20．在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中投入Fe，充分反应后，溶液中所含阳离子不可能出现的情况是（不考虑水电离出的H⁺）（　　）

	A．	只含Fe²⁺		B．	只含Cu²⁺、Fe²⁺
	C．	只含Fe³⁺、Fe²⁺		D．	只含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠中	制备氢氧化铝
B	向碘化亚铁溶液中滴加酸化的双氧水	验证：氧化性H₂O₂＞Fe³⁺
C	向CH₂=CHCH₂OH中滴加酸性重络酸钾溶液	证明有机物中含有羟基
D	室温下，测定0.1mol•L^-1NaX、NaY溶液的pH	探究HX、HY的电离常数大小

Na₂O

MgCl₂

2．CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）（用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的关系式表示）
④向 Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式．

3．如图所示，下列实验现象预测或操作正确的是（　　）

	A．	如图，可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
	B．	如图，用铜片和稀硝酸制NO
	C．	如图，用锌粒和稀硫酸制H₂
	D．	如图，酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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