Question

19．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

• A． Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
• B． Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl
• C． NH₃•H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
• D． NaCl、CH₃COOH、AlCl₃、NaHSO₄、

Answer 1

分析 根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．

解答 解：A、pH由大到小排列为：Ba（OH）₂、Na₂SO₃、KCl、FeCl₃，氯化铁显示酸性，亚硫酸钠具有碱性，二者都是因为存在的弱离子水解的原因，故A错误；
B、碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，硝酸钾显示中性，氯化铵显示酸性，所以pH大小顺序是：Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl，故B正确；
C、硫酸钠显示中性，磷酸显示酸性，溶液的pH大小顺序是：NH₃•H₂O、Na₂SO₄、H₃PO₄、H₂SO₄，故C错误；
D、氯化铝水解显示酸性，醋酸属于酸显示酸性，醋酸的酸性要强，所以pH大小顺序是：NaCl、AlCl₃、CH₃COOH、NaHSO₄，故D错误．
故选B．

点评 本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于学生的分析能力可基本理论知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，难度不大．