题目内容
【题目】甲醇
是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和
在一定条件下制备
的反应为：
，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人
和
，一定条件下发生上述反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示：
从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率
______
下列说法正确的是______
填字母序号
。
A.达到平衡时，CO的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D.2min前
正
逆，2min后正
逆
该条件下反应的平衡常数
______。
【答案】
AB 3
【解析】
从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为
，根据
先计算CO的反应速率，再根据化学反应速率与化学计量数成正比计算
；
达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为，转化率等于转化量与总量的比值；
B. 混合气体的平均相对分子质量大小为
，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量随着反应进行发生改变，5min时反应到达化学平衡，n不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变；
C. 达到平衡后，恒温恒容，充入无关气体，反应速率不变；
D. 2min时反应尚未达到平衡，反应仍需正向进行，5min反应才达到平衡，平衡前始终满足
；
③根据已知信息可列出三段式，计算出平衡时刻各物质的浓度即可列式计算该温度下该反应的平衡常数。
从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为，则CO的消耗速率为
，化学反应速率与化学计量数成正比，则
；
故答案为：
；
达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为，CO的初始浓度为：
，则CO的转化率为：
，故A正确；
B. 混合气体的平均相对分子质量大小为，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量改变，当反应到达化学平衡时，n不变，则5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；
C. 达到平衡后，再充入氩气，反应为恒容装置，不改变各组分的浓度，所以反应速率不变，故C错误；
D. 2min时反应尚未达到平衡，反应仍需正向进行，所以2min前及
前始终满足，故D错误；
故答案为：AB；
③根据已知信息可列出三段式，
，则该温度下该反应的平衡常数
；
故答案为：3。
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【题目】下列实验、现象及相关结论均正确的是
A | B | C | D | |
实验 |
|
|
|
|
现象 | 品红褪色 | 最后试管有浅黄色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30s不复原 | 出现白色沉淀 |
结论 | SO2 有强强氧化性 | 有机物中含有溴原子 | 滴定达终点 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
【题目】（一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.50 | |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.76 | |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______________。
（二）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)c点溶液中的离子浓度大小顺序为________________。
(2)a、b、c三点中水的电离程度最大的是________。
