题目内容
【题目】（一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.50 | |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.76 | |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______________。
（二）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)c点溶液中的离子浓度大小顺序为________________。
(2)a、b、c三点中水的电离程度最大的是________。
【答案】D 26.10 c(NaOH)＝0.1061 mol·L－1 c(K+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) c
【解析】
(一)(1)根据c(待测)=
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；
(2)根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理计算；
(3)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)。
(二)(1)结合c点溶液的成分和酸碱性判断；
(2)酸抑制水的电离程度，可水解的盐促进水的电离。
(一)(1)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故A错误；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，测定c(待测)无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏小，故D正确；
故答案为D；
(2)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；
(3)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=
mL=26.52mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O得0.02652L×0.1000 mol/L=0.025L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)≈0.1061mol/L；
(二)(1)c点pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)+c(K+)得c(CH3COO-)=c(K+)，则c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)=c(K+)＞c(H+)=c(OH-)；
(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点可看做是CH3COOK和极少量CH3COOH的混合溶液，酸能抑制水的电离，酸的浓度越大，抑制能力越强，所以c点溶液中水的电离程度最大。
