题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol MgCl2中含有的离子数为2NA |
| B、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA |
| C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA |
| D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol氯化镁中含有1mol镁离子、2mol氯离子；
B、在标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C、稀有气体为单原子分子，氯气为双原子分子；
D、铝为3金属，1mol铝完全反应失去3mol电子．
B、在标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C、稀有气体为单原子分子，氯气为双原子分子；
D、铝为3金属，1mol铝完全反应失去3mol电子．
解答：
解：A、1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，总共含有3mol离子，含有的离子数为3NA，故A错误；
B、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；
C、标况下，22.4L氦气与22.4L氯气的物质的量都是1mol，由于氦气为单原子分子，而氯气为双原子分子，二者含有的原子数不同，故C错误；
D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3 NA，故D正确；
故选D．
B、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；
C、标况下，22.4L氦气与22.4L氯气的物质的量都是1mol，由于氦气为单原子分子，而氯气为双原子分子，二者含有的原子数不同，故C错误；
D、2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，一定注意标况下的气体摩尔体积的使用要求，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出．则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为（ ）
| A、1：2：6；Na2CO3和NaHCO3 |
| B、2：1：4；Na2CO3 |
| C、1：2：6； Na2CO3和NaOH |
| D、2：1：4； Na2CO3和NaOH |
无色透明溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2- |
| B、Cu2+、Cl-、Na+、NO3- |
| C、Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ |
| D、Mg2+、NO3-、K+、Br- |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| C、向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
