题目内容
将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出．则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为（ ）
| A、1：2：6；Na2CO3和NaHCO3 |
| B、2：1：4；Na2CO3 |
| C、1：2：6； Na2CO3和NaOH |
| D、2：1：4； Na2CO3和NaOH |
考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，可根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比．
解答：
解：容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，三种物质都恰好反应，剩余固体为Na2CO3和NaOH，
根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，
故选C．
根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．
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两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（ ）
| A、Mg和Al |
| B、Al和Fe |
| C、Fe和Zn |
| D、Mg和Cu |
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| 分类 | 名称（或俗名） | 化学式 | |
| A | 碱性氧化物 | 氧化碳 | FeO |
| B | 酸性氧化物 | 一氧化碳 | CO |
| C | 酸 | 亚硫酸 | H2S |
| D | 盐 | 纯碱 | Na2CO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）
| A、Fe2O3中混有少量Al2O3（氢氧化钠溶液） |
| B、Na2CO3 固体中少量NaHCO3（不需要试剂） |
| C、铝粉中有少量硫粉（水） |
| D、氯化钠固体中混有少量氯化铵（不需要试剂） |
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol MgCl2中含有的离子数为2NA |
| B、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA |
| C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA |
| D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA |
下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）
| A、16g O2 |
| B、22.4L Cl2 |
| C、3.01×1024个N2 |
| D、3molCO2 |