题目内容
17．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 轮船的船体外侧镶嵌一定量的锌块，可以减缓轮船被腐蚀的速度，称之为牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 | |
| C． | 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 | |
| D． | 夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮 |
分析 A．锌比铁活泼，形成原电池时为负极；
B．澄清石灰水的浓度太低；
C．硅太阳能电池不是利用原电池原理；
D．夏天雷雨过后空气特别清新是因为生成臭氧．
解答 解：A．锌比铁活泼，轮船的船体外侧镶嵌一定量的锌块，形成原电池时锌为负极被氧化，铁被保护，故A正确；
B．澄清石灰水的浓度太低，应用石灰乳与氯气反应，故B错误；
C．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，不是利用原电池原理，故C错误；
D．夏天雷雨过后空气特别清新是因为生成臭氧，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质以及应用，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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13．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下都不能用铝制容器贮存 | |
| B． | 滴在紫色石蕊试纸上，试纸都变黑 | |
| C． | 常温下都能与铜较快反应 | |
| D． | 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
8．某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
实验ⅱ
①实验ⅱ证明，溶液中含有SO42-离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） |
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
5．下列实验装置能达到相应目的是（ ）
| A． |  分离甘油和水 | B． |  检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 | ||
| C． |  配制溶液 | D． |  用工业酒精制取无水酒精 |
12．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| C． | 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：H2O2═H2O+O2↑ | |
| D． | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： |
2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯佐卡因（ ）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2 | |
| B． | 香叶醇（ ）能发生加成反应不能发生取代反应 | |
| C． | 青蒿素（ ） 的一氯代物有5种（不含立体异构） | |
| D． | 某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物（不考虑立体异构）有4种 |
9．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 | |
| B． | 苹果酸的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应 | |
| C． | -C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种 | |
| D． | 高分子化合物  的单体是CH2=CH2和C2H5COOH |
6．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（ ）
| A． | H+、S2O32-、SO42-、Na+ 能大量共存于同一溶液中 | |
| B． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存 | |
| C． | 在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2发生的离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2 | |
| D． | 在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，VL气态烯烃（CnH2n）含碳碳双键的数目为$\frac{V}{22.4}$ NA | |
| B． | 在8.4 g NaHCO3晶体中，所含离子数目为0.3NA | |
| C． | 5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数是0.3 NA | |
| D． | 在沸水中滴加含0.1 molFe3+的FeCl3饱和溶液，得到的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA |