题目内容
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA |
| C、71g Cl2 所含原子数为2 NA |
| D、23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、稀有气体是单原子分子；
C、依据n=
计算物质的量结合分子式计算原子数；
D、依据n=
计算物质的量，结合钠原子的核外电子排布计算失电子数．
B、稀有气体是单原子分子；
C、依据n=
| m |
| M |
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、不是标准状况，在常温常压下，11.2 L N2物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5 NA，故A错误；
B、稀有气体是单原子分子，在常温常压下，1mol He含有的原子数为NA，故B错误；
C、71g Cl2 物质的量为1mol，所含原子数为2 NA，故C正确；
D、23g Na物质的量为1mol，在化学反应中失去的电子数目为NA，故D错误；
故选C．
B、稀有气体是单原子分子，在常温常压下，1mol He含有的原子数为NA，故B错误；
C、71g Cl2 物质的量为1mol，所含原子数为2 NA，故C正确；
D、23g Na物质的量为1mol，在化学反应中失去的电子数目为NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质的量计算和微粒数计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
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某K2SO4、Na2SO4混合溶液V mL中，测得c（K+）=0.3mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．从中取
mL溶液稀释至2V mL．稀释后溶液中c（SO42-）为（ ）
| V |
| 2 |
| A、0.0125 mol/L |
| B、0.025 mol/L |
| C、0.05 mol/L |
| D、0.1 mol/L |
有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（ ）
| A、K2CO3和Cu2（OH）2CO3 |
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| C、KHCO3和Na2CO3 |
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| A、上述反应中，CO是还原产物 |
| B、AlN中氮元素的化合价为+3 |
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已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（ ）
| A、0 | B、+2 | C、+3 | D、+4 |
向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，反应中关系量正确的是（ ）
| A、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1 |
| B、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2：1 |
| C、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：2 |
| D、被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：3 |
下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤晶体SiC ⑥晶体SiO2．
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤晶体SiC ⑥晶体SiO2．
| A、⑥⑤②④①③ |
| B、⑥⑤④②①③ |
| C、⑤⑥④③②① |
| D、⑤⑥②④③① |