题目内容
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
（1） 物质作氧化剂， 物质作还原剂．
（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为 g．
（3）若有54g水被氧化，则被水还原的BrF3为 g．
（1）
（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为
（3）若有54g水被氧化，则被水还原的BrF3为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素的化合价分别由+3价升高为+5价、由+3价降低为0，O元素的化合价由-2价升高为0，该反应中转移6e-，以此计算解答．
解答：
解：（1）Br元素的化合价既升高又降低，水中O元素的化合价升高，则BrF3为氧化剂，BrF3与H2O为还原剂，故答案为：BrF3；BrF3与H2O；
（2）n（H2O）=
=5mol，即当有5mol水参加反应时，O元素化合价由-2价升高到0价，2mol水被氧化，失去4mol电子，Br元素化合价由+3价降低到0价，则由H2O还原的BrF3为
=
mol，由Br原子守恒可知反应中被还原的为2mol，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；
（3）n（H2O）=
=3mol，由电子守恒可知，被水还原的
=2mol，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274．
（2）n（H2O）=
| 90g |
| 18g/mol |
| 4mol |
| 3-0 |
| 4 |
| 3 |
（3）n（H2O）=
| 54g |
| 18g/mol |
| 3mol×2 |
| 3-0 |
点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重电子守恒的考查，被水还原的与反应中被还原的为解答的易错点，题目难度较大．
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