在FeCl3和CuCl2混合液中.加入一定量的铁粉.充分反应后.对溶液中阳离子(不考虑H+)的描述正确的是( )A．若容器底部没有固体.则溶液中只有Cu2+B．若容器底部固体既有铜又有铁.则溶液中只有Fe2+C．若容器底部固体为铜.则溶液中可能有Cu2+和Fe3+D．若容器底部无固体.再加入铁粉.溶液中阳离子的种类不发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H⁺）的描述正确的是（　　）

	A．	若容器底部没有固体，则溶液中只有Cu²⁺
	B．	若容器底部固体既有铜又有铁，则溶液中只有Fe²⁺
	C．	若容器底部固体为铜，则溶液中可能有Cu²⁺和Fe³⁺
	D．	若容器底部无固体，再加入铁粉，溶液中阳离子的种类不发生变化

分析 Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，因此铁粉先跟Fe³⁺反应，从而确定固体的成分、溶液的成分，以此解答该题．

解答解：A．当溶液中Fe³⁺过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，而且Fe³⁺有剩余，所以溶液中的金属离子Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，故A错误；
B．当铁粉过量，发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，溶液中只有Fe²⁺，故B正确；
C．若容器底部固体为铜，因发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，所以溶液中一定不存在Fe³⁺，故C错误；
D．若容器底部无固体，再加入铁粉，可能发生CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，Cu²⁺全部反应，则溶液中阳离子的种类发生变化，故D错误；
故选B．

点评本题考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比较，侧重学生的分析能力的考查，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分，题目难度中等．

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相关题目

17．

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
（1）一定条件下，2.3g的Na与O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A．
（2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab（填字母）．
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
（3）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H⁺）=0.5mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L^-1，则混合物中铁的质量最少为5.6g．
（4）铁的某种氧化物的化学式表示为Fe_xO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
（5）Na-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na⁺导电固体作为电解质，在工作过程中Na⁺的物质的量保持不变．
①若该正极的电极反应式表示为2Na⁺+FeS+2e^-═Na₂S+Fe，则电池的负极反应式可表示为2Na-2e^-=2Na⁺；充电时，阳极发生反应的物质是Na₂S、Fe．
②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08g，则该电源电极X名称为负极．图中装置A、B的pH变化为A增大、B不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体，工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．
反应：①Ⅰ：PhCl（g）+H₂S（g）?PhSH（g）+HCl（g）②：PhCl（g）+H₂S（g）═PhH（g）+HCl（g）+S（g）．
上述两反应的能量变化如图一所示，回答下列问题：

（1）反应①是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）在某温度时起始阶段反应速率①＞②．（填写“＞”，“＜”，“=”）
（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程．模拟过程中，再不同温度下测得苯的浓度如图二所示，请在图二中画出苯硫酚的浓度随温度变化的曲线图．

15．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）=10^-13．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（B⁺）+c （H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）		D．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

2．下列实验能够达到目的是（　　）

	A．	MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
	B．	（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶液可以用加入NaOH溶液并加热的方法区分开
	C．	除去KNO₃中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
	D．	用湿润的KI淀粉试纸可以检验溴蒸气中是否含有NO₂

12．（1）地壳中含量最高的元素是氧元素；
（2）金属钠着火时使用的灭火材料是沙子；
（3）硅元素主要以SiO₂和硅酸盐的形式存在于地壳中；
（4）用量最大、用途最广的合金是铜合金；
（5）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O是可用于中和过多胃酸的氢氧化物；
（6）形成酸雨的罪魁祸首是两种非金属氧化物SO₂、NO₂．

19．常温下，将0.1mol•L^-1的一元酸HCl和BOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=5，下列判断正确的是（　　）

	A．	等浓度的两溶液中水的电离程度：HCl＞BOH
	B．	BOH的电离方程式是BOH?B⁺+OH^-
	C．	混合溶液中：c（B）⁺＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H）⁺
	D．	要使混合溶液的pH=7，则需V_HCl＞V_BOH

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1氨水溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-
	B．	0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液：H⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	滴入酚酞显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HSO₃^-
	D．	由水电离出的c（H）=10^-11mol•L^-1的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

8．Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a） mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3a mol．
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=2 mol，y=3（1-a） mol．平衡时，B的物质的量丁（选择一个编号）
（甲）大于2mol       （乙）等于2mol
（丙）小于2mol       （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是$\frac{a}{2-a}$．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．
（甲）a＜b         （乙）a＞b
（丙）a=b          （丁）不能比较a和b的大小．

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