题目内容
用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据SO42-与Rn+离子反应时，恰好将溶液中的Rn+离子完全沉淀为硫酸盐，利用化合价得出Rn+离子与SO42-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．
解答：
解：溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3 mol，
溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐及M的化合价为+n，
则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，
故选：B．
溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐及M的化合价为+n，
则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，
故选：B．
点评：本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．
练习册系列答案
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下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
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| C、2.2mol |
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| D、既不是还原剂，又不是氧化剂 |