题目内容
0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水．则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.6mol |
| B、1.2mol |
| C、2.2mol |
| D、3.0mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值．
解答：
解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.3mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=xmol×（5-4），解得x=3．
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意氧化还原反应中电子转移守恒运用．
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某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、I-、Na+、Cl-、NO3- |
| B、Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- |
| C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| D、Ba2+、K+、Cl-、SO42- |
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、SO2 |
| B、BaSO4 |
| C、Cu |
| D、CH3COOH |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O |
| B、3O2═2O3、 |
| C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 |
| D、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl |
下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液 |
| B、25ml0.5mol/LHCl溶液 |
| C、50ml1mol/LNaCl溶液 |
| D、50mL0.5mol/LCaCl2溶液 |