Question

（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为

 

．用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl_3饱和溶液，继续煮沸，直至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃胶体．反应方程式为

 

（3）把盛有CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到

 

烧杯中的液体产生丁达尔效应．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,胶体的重要性质

专题：溶液和胶体专题,元素及其化合物

分析：（1）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式和离子方程式；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体；
（3）胶体具有丁达尔效应．

解答： 解：（1）Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，该反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，FeCl₃水解的方程式为FeC1₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）_{3（胶体）}+3HC1，
故答案为：红褐；FeC1₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）_{3（胶体）}+3HC1；
（3）胶体具有丁达尔效应，用激光笔（或手电筒）照射Fe（OH）₃胶体的烧杯可以看到“光亮通路”，
故答案为：Fe（OH）₃胶体．

点评：本题涉及含铁化合物的性质、氢氧化铁胶体的制备和性质等方面的知识，注意教材知识的归纳和梳理是关键，难度中等．