题目内容
Al、Cu及其化合物都有广泛的应用，按要求回答下列问题：
（1）铝热法是常用的金属冶炼方法之一，某些金属氧化物（如WO3）和Al粉在一定条件下引燃后可以发生猛烈的铝热反应，写出WO3和Al反应的化学方程式 ．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
（2）以Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，将CO2和CH4直接转化成乙酸的化学方程式是 ，将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为 ．
（1）铝热法是常用的金属冶炼方法之一，某些金属氧化物（如WO3）和Al粉在一定条件下引燃后可以发生猛烈的铝热反应，写出WO3和Al反应的化学方程式
（2）以Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，将CO2和CH4直接转化成乙酸的化学方程式是
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：（1）根据铝热法冶炼金属的原理：金属氧化物与铝反应得到金属和氧化铝，铝热反应开始需要加热引发反应，且为放热反应，温度升高；
（2）CO2和CH4直接转化成乙酸，由反应物、生成物结合质量守恒定律书写反应方程式；Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生氧化还原反应生成硝酸铜、硝酸铝、NO和水．
（2）CO2和CH4直接转化成乙酸，由反应物、生成物结合质量守恒定律书写反应方程式；Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生氧化还原反应生成硝酸铜、硝酸铝、NO和水．
解答：
解：（1）铝和WO3反应生成W、氧化铝，化学方程式为2Al+2WO3
Al2O3+W，因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为O，一旦反应，反应放热，温度升高，化学反应速率增大，只有图象b符合反应速率先不变后增大，
故答案为：2Al+2WO3
Al2O3+W；b；
（2）CO2和CH4直接转化成乙酸，由反应物、生成物及质量守恒定律可知反应方程式为CO2+CH4
CH3COOH；Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中，发生氧化还原反应生成硝酸铜、硝酸铝、NO和水，化学反应为3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O，
故答案为：CO2+CH4
CH3COOH；3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O．
| ||
故答案为：2Al+2WO3
| ||
（2）CO2和CH4直接转化成乙酸，由反应物、生成物及质量守恒定律可知反应方程式为CO2+CH4
| ||
故答案为：CO2+CH4
| ||
点评：本题考查金属单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
B、25℃时，将a mo1?L-l氨水与0.01 moI?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
| ||
C、 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b | ||
| D、已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 |
下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ）
①
②乙烯 ③CH3COOH
④CH3CH2OH ⑤CH2═CH-COOH ⑥
①
②乙烯 ③CH3COOH④CH3CH2OH ⑤CH2═CH-COOH ⑥
| A、①⑤ | B、①②④⑥ |
| C、①④ | D、①③⑥ |
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径Z＞Y |
| B、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| C、M与Z形成的化合物中只存在离子键 |
| D、M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 |
如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（ ）
| A、四种元素中Z一定为金属 |
| B、原子半径：Z＞W |
| C、W最高价氧化物的水化物一定是强酸 |
| D、气态氢化物稳定性：X＜Y． |