Question

3．T℃时，纯水的pH约为6.5．该温度下，0.01mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁵，向10mL 该溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1MOH溶液（已知MOH的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5），在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是（　　）

• A． HA的电离平衡常数为K_a=1.0×10^-7
• B． 当滴加10 mLMOH 溶液时，所得溶液呈酸性
• C． 当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中有：c（MOH）+2c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）+2c（HA）
• D． 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大

Answer 1

分析 A．T℃时，纯水的pH约为6.5．Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-6.5×10^-6.5=10^-13，该温度下，001mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁵，得到c（H⁺）=10^-4mol/L，电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$；
B．当滴加10 mLMOH 溶液时，恰好完全反应，生成盐溶液，盐溶液中计算可知MOH电离程度大于HA电离程度；
C．当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中溶质为MA和MOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析；
D．HA溶液中存在电离平衡，加入MOH促进电离正向进行．

解答 解：A．T℃时，纯水的pH约为6.5．Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-6.5×10^-6.5=10^-13，该温度下，0.01mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁵，得到c（H⁺）=10^-4mol/L，电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.01-1{0}^{-4}}$=10^-6，故A错误；
B．当滴加10 mLMOH 溶液时，恰好完全反应，得到MA，计算可知MOH电离程度大于HA电离程度，A^-离子水解程度大于M⁺离子水解程度，溶液显碱性，故B错误；
C．当滴入20 mL MOH 溶液时，溶液中溶质为MA和MOH，溶液中电荷守恒：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），物料守恒2c（A^-）+2c（HA）=c（M⁺）+c（MOH），代入计算得到：c（MOH）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+2c（HA）+c（M⁺），故C错误；
D．HA溶液中存在电离平衡，加入MOH促进电离正向进行，当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、水的离子积常数的计算、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．