题目内容
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）| A、点c处正反应速率和逆反应速率相等 |
| B、点a的正反应速率比点b的大 |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同 |
| D、在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．
解答：
解：A、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；
B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
D、在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误；
故选B．
B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
D、在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
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