题目内容

下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料(  )
A、铝合金B、高温结构氮化硅陶瓷
C、有机玻璃D、砖瓦
考点:硅酸盐工业
专题:
分析:根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断,它们都是硅酸盐产品.
解答: 解:A.铝合金的主要成分是铝,故A错误;
B.高温结构氮化硅陶瓷的主要成分是氮化硅,不是硅酸盐产品,故B错误;
C、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,故C错误;
D、砖瓦的主要成分是硅酸盐,故D正确;
故选D.
点评:本题考查无机非金属材料,题目难度不大,注意知识的积累.
练习册系列答案
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某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数; 将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶 2~3 次;从碱式滴定管中放 入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为 V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.试回答下列问题:
(1)滴定结束时的现象为
 

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
 
    
A、滴定管内液面的变化  B、锥形瓶内溶液颜色的变化                                 
(3)该小组在步骤①中的错误是
 
 由此造成的测定结果
 
,(偏高、偏低或 无影响)若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果
 
,(偏高、偏低或无影响)  
(4)步骤②缺少的操作是
 
  
(5)若以上操作步骤均正确,则所测NaOH 溶液的浓度为
 
(用V1 V2表示)
(6)若滴定终点pH=8,则水电离的 H+=
 
,OH-=
 
,Kw=
 
按要求回答下列问题:
(1)①反应Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为:
 

②在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
 
+
4
)=c(Cl-),试用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
 

(2)常温下,向一定体积的0.1mol?L-1醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
 

A.溶液中导电粒子的数目减少           
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不变       
D.溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
减小
(3)①常温下将0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL与0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=
 
(溶液体积的变化忽略不计,硫酸电离方程式:H2SO4=2H++SO42-).
②常温下将pH=3的醋酸溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法正确的是
 

A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a~e 5个点,回答下列问题:
①水的电离程度最大的是
 
点;
②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 

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