Question

7．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如表：

物质	熔点	沸点	溶解度
SeO2	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第四周期ⅥA族；H₂Se的热稳定性比H₂S的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO₂．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO₂杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
（3）SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式H₂SeO₃+4HI=Se↓+2I₂+3H₂O．
（4）已知H₂SeO₃的电离常数K₁=3.5×10^-3、K₂=5.0×10^-8，回答下列问题：
①Na₂SeO₃溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）SeO₃^2-+H₂O?HSeO₃^-+OH^-；
②在Na₂SeO₃溶液中，下列关系式正确的是C：
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（OH^-）
B．2c（Na⁺）═c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（H2SeO₃）
C．c（Na⁺）═2c（SeO₃^2-）+2c（HSeO₃^-）+2c（H₂SeO₃）
D．c（OH^-）═c（H⁺）+c（HSeO₃^-）+c（H₂SeO₃）

Answer 1

分析 硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯，通入氧气煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂，混合气体冷却得到物质加入乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分TeO₂ ，蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO₂杂质，利用升华分离除杂得到SeO₂，
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，据此判断其在周期表中的位置；根据非金属性强弱判断二者稳定性；
（2）煅烧后产物的主要成分为SeO₂和TeO₂，根据表中二者的性质解答；根据SeO₂易升华分析；
（3）H₂SeO₃溶液与HI气体生成碘单质和Se沉淀；
（4）①H₂SeO₃是弱酸，水解呈碱性；
②A．c（SeO₃^2-）带两个电荷；
BC．根据物料守恒解题；
D．根据质子守恒解题．

解答 解：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞Se，所以H₂Se的热稳定性比H₂S的热稳定性弱，
故答案为：第四周期ⅥA族；弱；
（2）煅烧后产物的主要成分为：和TeO₂，由于TeO₂微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO₂；
由于SeO₂易升华，则除去SeO₂中少量Te0₂杂质，可通过升华的方法，故答案为：TeO₂；升华；
（3）H₂SeO₃溶液与HI气体生成碘单质和Se沉淀，化学方程式：H₂SeO₃+4HI=Se↓+2I₂+3H₂O，故答案为：H₂SeO₃+4HI=Se↓+2I₂+3H₂O；
（4）①H₂SeO₃是弱酸，水解呈碱性，SeO₃^2-+H₂O?HSeO₃^-+OH^-，故答案为：碱；SeO₃^2-+H₂O?HSeO₃^-+OH^-；
②A．c（SeO₃^2-）带两个电荷，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（OH^-），故A错误；
BC．钠原子个数为Se个数的二倍，c（Na⁺）=2c（SeO₃^2-）+2c（HSeO₃^-）+2c（H₂SeO₃），故B错误、故C正确；
D．根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故D错误．
故答案为：C．

点评 本题考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，明确制备流程、发生反应原理为解答关键，涉及元素周期表应用、物质分离与除杂、化学方程式书写以及溶液中的离子浓度关系等知识，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．