题目内容
19．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图：
完成下列填空：
（1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
Mg（OH）2-xClx•mH2O→（1$\frac{x}{2}$） Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
等质量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为$\frac{81.5KJ/mol}{58g/mol}$=1.41kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为$\frac{87.7KJ/mol}{78g/mol}$=1.12kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：
分析 （1）石灰乳是氢氧化钙，根据题干信息以及元素守恒书写化学反应方程式即可；
（2）反应除生产氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，由化学反应原理以及方程式判断物质残留来解答；
（3）根据氢氧化镁的流程步骤分析即可，阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点；
（4）Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，根据Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解的反应热及其氧化物的熔点分析；根据等质量的氢氧化物分解时吸收的热量相对大小分析；
（5）提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应试画出氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气．
解答 解：（1）石灰乳是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2；
故答案为：2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2；
（2）此反应除生产氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，所以水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等；
故答案为：除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等；
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点；
故答案为：水热处理、表面处理；
（4）Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg（OH）2的吸热效率为：$\frac{81.5KJ/mol}{58g/mol}$=1.41 kJ•g-1；Al（OH）3的吸热效率为：$\frac{87.7KJ/mol}{78g/mol}$=1.12 kJ•g-1；
等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg（OH）2；
故答案为：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；
Mg（OH）2；Mg（OH）2的吸热效率为$\frac{81.5KJ/mol}{58g/mol}$=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为$\frac{87.7KJ/mol}{78g/mol}$=1.12 kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多；
（5）提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应试画出氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：
；
故答案为：．
点评 本题主要考查的是工业生产流程图，涉及知识点较多，培养了学生分析问题的能力，掌握各步反应原理是解决此类题目的关键，题目难度中等．
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 | |
| B． | 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） | |
| C． | 简单氢化物的稳定性：X＞Y | |
| D． | Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键 |
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| B． | 次氯酸的电子式： | |
| C． | 氮原子的结构示意图： | |
| D． | 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |
部分物质的物理性质如表：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
| SeO2 | 340℃（315℃升华） | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
| TeO2 | 733℃（450℃升华） | 1260℃ | 微溶于水，不溶于乙醇 |
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第四周期ⅥA族；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O．
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）SeO32-+H2O?HSeO3-+OH-；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是C：
A．c（Na+）+c（H+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
B．2c（Na+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）═2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）═c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
．
