题目内容

一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），重新达到平衡后H2的转化率将（　　）
A、不变B、减小
C、增大D、无法确定
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，自身转化率降低，其它反应物的转化率增大．
解答： 解：反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），碘的浓度增大，平衡向正反应反应移动，氢气的转化率增大，故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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在0℃、1.01×105Pa时，1gH2和11.2LCO的混合气体含气体的体积等于
 
升．
我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展．在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（　　）
A、氧气B、氢气C、氮气D、氨气
实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有
 
（填序号），还缺少的仪器是
 
．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
 
、
 
．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量
 
g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为
 
（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是
 

A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：
 
．
下列物质属于电解质的是（　　）
A、CaCO3
B、NaCl溶液
C、CO2
D、Cu
向25mL 18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
A、小于0.23 mol
B、等于0.23 mol
C、0.23 mol～0.46 mol
D、等于0.46 mol
下列说法正确的是（　　）
A、在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA
B、把1 mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L
C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4L
D、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比
2.8g某物质含有3.01×1022个原子，则该物质的摩尔质量是
 
；已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是
 
g．
下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是（　　）
A、Cu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应
B、CO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、25℃时，c（OH-）=10-13mol/L的溶液中，HCO3-、K+、Ba2+、CH3COO-一定能够大量共存
D、仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl-、x mol Fe3+的溶液中，x=0.1

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