题目内容
（13分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4?H2O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。
②乙醇的作用是_________________________________________________________。
③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为____________________，其中N原子的杂化轨道类型是________。
（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。
①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________，Au的原子序数为________。
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。
（1）①Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
②减小溶剂的极性，降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度；
③平面正方形；sp3杂化；
（2）①金属键；5d106s1；79
②H8AuCu3。
【解析】
试题分析：（1）①向硫酸铜中加入浓氨水产生的沉淀是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与浓氨水继续反应生成四氨合铜离子而使沉淀溶解，沉淀溶解反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
②加入乙醇的目的是减小溶剂的极性，降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，使Cu(NH3)4SO4?H2O析出；
③根据题意[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，若[Cu(NH3)4]2＋是正四面体型，则被两个Cl－取代后的产物只有1种，所以[Cu(NH3)4]2＋不是正四面体型，而是平面正方形；其中N的杂化类型就是氨气分子中N的杂化类型是sp3杂化；
（2）①合金中，金属原子之间的作用力是金属键；Au与Cu同族，是第六周期元素，所以Au的价电子排布式与Cu相似，为5d106s1；第六周期包括了镧系元素，所以Au的原子序数是79；
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，所以该晶胞中Cu的个数是6×1/2=3，Au的个数是8×1/8=1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，所以化学式为H8AuCu3。
考点：考查杂化轨道理论和立体构型的判断，元素的核外电子排布式的书写，晶胞计算
2Fe+3CO2(置换反应)
2KCl+3O2↑(氧化还原反应)
CO2↑+H2O(分解反应)
，下列说法正确的是下列关于物质分类的正确组合是
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | HCl | BaSO4 | Na2O | CO |
B | Ba(OH)2 | HNO3 | CaCl2 | SiO2 | NO2 |
C | NaOH | H2SO3 | CuCl2 | Na2O2 | SO3 |
D | Ca(OH)2 | H2SiO3 | CaCO3 | Fe2O3 | SO2 |