题目内容

化学工作者从有机反应RH+Cl2(气)====RCl(液)+HCl(气)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是　(　　)

A．蒸馏法 B．水洗分液法

C．升华法 D．有机溶剂萃取法

 

B

【解析】

试题分析：因为HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，所以水洗分液法是最简便易行的方法，故选B项。

考点：物质的分离与提纯

 

练习册系列答案
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下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是

A．MgCO3与盐酸反应：C+2H+====CO2↑+H2O

B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++S====MgSO4↓+2H2O

C．镁与醋酸反应：Mg+2H+====Mg2++H2↑

D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+

 

经测定知某物质仅含钠、氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体。下列有关该物质组成的说法，正确的是　(　　)

A．该物质是一种纯净物

B．该物质是由两种物质组成的混合物

C．该物质是由三种物质组成的混合物

D．该物质是由两种或三种物质组成的混合物

 

12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为

A．0．3 mol B．小于0．15 mol

C．在0．15 mol到0．3 mol之间 D．0．15 mol

 

已知乙醇的沸点为78．3℃，与水以任意比互溶，且在78．15℃时与水可形成95．57%(体积分数，下同)的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O====Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。

某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。

方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。

方案二：先对35%的酒精蒸馏得95．57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。

方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。

方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。

请对四种方案进行评价，回答下列问题：

（1）最好的方案是　　　　，错误的方案是　　　　，错误的原因是　 。

（2）其余方案的不足是　 。

（3）用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有

　 。

（4）蒸馏操作中要注意的事项是 

 

(回答三项即可)。

 

下列实验操作中错误的是　(　　)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

 

某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择　　　　mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　(填选项字母)之间。

A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．③与④

（3）该同学应称取NaOH固体　　　　g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小　　　　(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　(填字母)。

附表　砝码规格

 

a

b

c

d

e

砝码大小/g

100

50

20

10

5

 

 

下列有关0．2 mol·L-1BaCl2溶液的说法中，不正确的是(　　)

A．500 mL溶液中Cl-浓度为0．2 mol·L-1

B．500 mL溶液中Ba2+浓度为0．2 mol·L-1

C．500 mL溶液中Cl-总数为0．2NA

D．500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0．3NA

 

（13分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4?H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②乙醇的作用是_________________________________________________________。

③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为____________________，其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________，Au的原子序数为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

 

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