题目内容
测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O．假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应．①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，则样品中含铜的质量分数为
分析：①根据反应方程式，结合化合价升降总数相等得出正确结论；
②化合价降低为氧化剂，根据得失电子守恒进行计算得出正确结论；
③根据产物是否含有有害气体进行判断；
④根据样品与残渣的质量差进行计算．
②化合价降低为氧化剂，根据得失电子守恒进行计算得出正确结论；
③根据产物是否含有有害气体进行判断；
④根据样品与残渣的质量差进行计算．
解答：解：①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，故方程式及电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：；
②双氧水中的O元素由-1价变为-2价，降低1价，2个氧共转移2个电子，故双氧水为氧化剂，1个双氧水转移2个电子，2mol的H2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2×2=4mol，
故答案为：双氧水；4mol；
③用稀硝酸溶解样品会生成NO，NO是有毒气体，会污染环境，用双氧水和稀盐酸溶解样品的产物中不含有害气体，故应选用双氧水和稀盐酸溶解样品，
故答案为：双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空气的有害气体；
④样品中铜的质量为（a-b）g，故样品中含铜的质量分数为
×100%，
故答案为：
×100%．
，故答案为：
；②双氧水中的O元素由-1价变为-2价，降低1价，2个氧共转移2个电子，故双氧水为氧化剂，1个双氧水转移2个电子，2mol的H2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2×2=4mol，
故答案为：双氧水；4mol；
③用稀硝酸溶解样品会生成NO，NO是有毒气体，会污染环境，用双氧水和稀盐酸溶解样品的产物中不含有害气体，故应选用双氧水和稀盐酸溶解样品，
故答案为：双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空气的有害气体；
④样品中铜的质量为（a-b）g，故样品中含铜的质量分数为
| a-b |
| a |
故答案为：
| a-b |
| a |
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的表示、氧化剂的判断、实验评价以及相关计算，是高考中的常见题型，综合性较强，有利于培养学生的逻辑推理能力．
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2CuI＋I2．完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O
2I－＋S4O
)，消耗了35.5 mL Na2S2O3溶液．则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响)________．
。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。