题目内容
测定铜合金中Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品．
(1)
用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是________，此法与硝酸溶解样品相比较，哪种更好？________为什么？________．
(2)
将0.500 g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2+＋4I－2CuI＋I2．完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了35.5 mL Na2S2O3溶液．则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响)________．
Cu＋H2O2＋2HClCuCl2＋2H2O 用双氧水比硝酸更好，因为铜与硝酸反应会放出NO或NO2，这些气体有毒，容易污染空气
54.5%
(1)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是________________________；
(2)装置中B瓶的作用是________________；
(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是________；实验发现，通入的氧气温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是________________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0 g，浓硝酸：40 mL 13.5 mol/L；实验后A溶液体积：40 mL，H+浓度：1.0 mol/L。假设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为________；②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是________________________________。
(6)已知一定质量的铜银合金粉末，其他试剂和仪器任选，若只要求测定Cu的质量分数，请设计一个简单的实验(只要求写出反映实验原理的化学反应方程式和需要测定的实验数据)：________________________________________________________。
(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式 。 （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为 mol ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程） 。（5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是 。（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为 。
(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:
（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式 。
（2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。
（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为 mol
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程） 。
（5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是 。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为
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2CuI＋I2．完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O
2I－＋S4O
)，消耗了35.5 mL Na2S2O3溶液．则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响)________．
CuCl2＋2H2O 用双氧水比硝酸更好，因为铜与硝酸反应会放出NO或NO2，这些气体有毒，容易污染空气
