题目内容
氨分解反应在密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为（ ）
| A、0.32 mol/（L?s） |
| B、0.8 mol/（L?s） |
| C、1.6 mol/（L?s） |
| D、0.16 mol/（L?s） |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：反应速率是利用单位时间内物质浓度变化表示反应速率，依据V=
计算；
| △c |
| △t |
解答：
解：起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率=
=0.16mol/L?s；
故选D．
| 2mol/L-1.2mol/L |
| 5s |
故选D．
点评：本题考查了化学反应速率概念理解应用，掌握国内实质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、产物的平均摩尔质量为24 g/mol | ||
B、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为反应后的
| ||
| C、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收；若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 | ||
| D、反应中消耗的氧气为56 g |
用自来水（以Cl2为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、AgNO3 |
| C、CuSO4 |
| D、NaOH |
下列说法正确的是（ ）
| A、O2的摩尔质量是32 |
| B、摩尔是物质的量的单位 |
| C、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 |
| D、物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32- |
| B、加入铝粉可以放出氢气的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
| C、透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42- |
| D、含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl- |
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比是n（A）：n（B）：n（C）=2：2：l．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）
| A、平衡向正方向移动 |
| B、平衡不发生移动 |
| C、C的体积分数减小 |
| D、C的体积分数不变 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分子中不一定存在化学键 |
| B、含σ键的物质一定含π键 |
| C、p和p轨道既能形成σ键又能形成π键 |
| D、分子中若有共价键，则一定存在σ键 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+2H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入Cl2，当n（FeBr2）=n（Cl2）时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向FeI2溶液中通入Cl2，当n（FeI2）：n（Cl2）=1：1时：2I-+Cl2→I2+2Cl- |
| D、向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）=3：2时：OH-+CO2→HCO3- |
在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经5min达到平衡，此时A减少
amol，B的平均反应速率为
amol?L-1?min-1，C增加
amol?L-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变．则m：n：p：q为（ ）
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 5 |
| 2 |
| 3 |
| A、1：3：2：2 |
| B、1：3：2：1 |
| C、3：1：1：3 |
| D、1：3：1：3 |