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9．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 电池的总反应是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O | |
| B． | 负极的反应是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e- | |
| C． | 正极的反应是O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 电池工作时，H+移向正极 |
分析 甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，正极的反应是O2+4H++4e-═2H2O，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．
解答 解：A．酸性条件下，甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故A正确；
B．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故B正确；
C．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
D．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
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16．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ）
| A． | PH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
| B． | 滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| C． | 所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、H+ | |
| D． | 在碱性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
20．分别向四份等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液的质量仍然相等 | B． | 溶质的质量仍然相等 | ||
| C． | 溶剂的质量仍然相等 | D． | 溶液的密度仍然相等 |
17．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（ ）
| A． | 属于溶液 | B． | 能产生丁达尔效应 | ||
| C． | 分散质粒子能透过滤纸 | D． | 纳米碳粒子能够发生布朗运动 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应 | |
| B． | 用铂做电极电解NaOH溶液时，溶质的质量不变，但浓度却随着电解的进行而增大 | |
| C． | 电解食盐水时，由于OH-离子向阳极移动，所以加酚酞时阳极附近可变红色 | |
| D． | 电解食盐水时，阴极区溶液里H+离子的浓度相对增大，使酚酞试液不变色 |
14．将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的$\frac{4}{5}$．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ）
| A． | 0.15mol•L-1•min-1 | B． | 0.3mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.45mol•L-1•min-1 | D． | 0.6mol•L-1•min-1 |
1．下列各组物质中，只含有共价键的是（ ）
| A． | NH3、CO2 | B． | CaO、HCl | C． | Na2S、MgO | D． | H2O、Na2O2 |
已知常温下甲醛（HCHO）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
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19．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | |
| B． | Na2O+H2O=2NaOH | |
| C． | Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O | |
| D． | MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O |