题目内容
20．分别向四份等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是（ ）| A． | 溶液的质量仍然相等 | B． | 溶质的质量仍然相等 | ||
| C． | 溶剂的质量仍然相等 | D． | 溶液的密度仍然相等 |
分析 根据2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物质的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一样多，析出NaOH的质量相等，而NaOH与H2O不反应，溶液中溶质、溶剂质量不变．
解答 解：等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物质的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一样多，则恢复到原温度析出NaOH的质量相等，剩余溶液为饱和溶液，则三者反应后溶液质量相等、溶质质量相等、溶剂质量相等、溶液密度不变，而NaOH与H2O不反应且不溶解，则溶液质量、溶质质量、溶剂质量比前三者大，相同温度下饱和溶液的密度相等，故选：D．
点评 本题考查化学方程式计算以及对饱和溶液与溶解度的理解，关键是根据方程式判断消耗水的质量相等．
练习册系列答案
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7．
在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | x-y=2×10-3mol | B． | 原溶液的pH=2 | ||
| C． | 原溶液中n（Cu2+）=0.025mol | D． | 原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1 |
．
．
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl．
+nH2O$→_{△}^{H+}$
+n CH3CH2OH．
5．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Ag+、NO3-、SO42- | B． | Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Cu2+、Cl-、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、ClO-、S2- |
9．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 电池的总反应是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O | |
| B． | 负极的反应是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e- | |
| C． | 正极的反应是O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 电池工作时，H+移向正极 |
10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的分子数比乙的分子数多 | |
| B． | 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | |
| C． | 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 | |
| D． | 甲的物质的量比乙的物质的量少 |