题目内容

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA
B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4 L，质量为28 g
C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

分析 A．2H含有1个中子，18O含有10个中子；
B．气体状况未知；
C．求出混合物的物质的量，然后根据NO和氧气均为双原子分子来分析；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；

解答 解：A．由2H和18O所组成水的摩尔质量为22g/mol，故22g水的物质的量为1mol，而由2H和18O所组成水中含12个中子，故1mol此水则含12NA个中子，故A错误；
B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算混合气体的物质的量，故B错误；
C．标况下22.4L混合物的物质的量为1.5mol，而NO和氧气均为双原子分子，故1.5mol混合气体中含3NA个原子，故C正确；
D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
（2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2．
16．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　）
A．$\frac{3n+2}{2}$B．$\frac{3n-2}{2}$C．$\frac{2n-2}{3}$D．n+1
13．A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子．用A矾进行如下实验：
（1）准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X．
（2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色．
（3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正盐）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g．
（提示：酸性KMnO4被还原成Mn2+，Mn2+在稀溶液中几乎呈无色）
试回答有关问题：
（1）A中所含的阳离子是NH4+、Fe2+；所含的阴离子为SO42-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解．
（3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a．用特制洗涤液选涤；b．用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c．再用标准液（KMnO4溶液） 润洗两次；d．装入标准溶液后，赶走滴定管中的下端的空气泡；e．调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此实验的名称是氧化还原法滴定，测定A矾的组成；
（5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第（6），（填编号）此步实验应如何设计？答：直接取一定量A向其中加入稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量沉淀的质量．
（6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
20．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．Na2CO3和H2SO4B．AlC13和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和Ba（OH）2
10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
C．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7
17．25℃时，在pH=2的溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
14．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程  式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．则该反应的化学方程式为2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是储存Cl2．
（5）若实验中使用12mol•L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是随着反应的进行，盐酸变稀，稀HCl与MnO2不反应；HCl的挥发．
15．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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