题目内容

20．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．Na2CO3和H2SO4B．AlC13和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和Ba（OH）2

分析 A．碳酸钠滴入H2SO4发生反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；硫酸滴入碳酸钠发生反应：2Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+2NaHCO3、2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
B．氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O；
D．NaHCO3和Ba（OH）2反应生成沉淀．

解答 解：A．碳酸钠滴入H2SO4发生反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：2Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+2NaHCO3、2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故A不选；
B．因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故B不选；
C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO2+4H2SO4+2H2O=Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故C不选；
D．NaHCO3和Ba（OH）2反应发生NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，发生反应及现象与加入顺序无关，故D选；
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考会从，注意利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列对应的图象符合描述的是（　　）
A．
对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
B．
将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
C．
表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D．
在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
11．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥①②
三③④⑤⑪⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的最简单氢化物的化学式CH4．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）写出③、④、⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．．
8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是（　　）
XYZ
ACl2SO2BaCl2
BNH3O2Al2（SO4）3
CNH3CO2MgCl2
DCO2SO2CaCl2
A．AB．BC．CD．D
15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是BD（选填序号）．
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同时生成n mol H2
D．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变．下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将变大（填写不变、变小、变大）．
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量$\overline{M}$的取值范围是2＜$\overline{M}$＜28．
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为$\overline{M}$1），分别给出$\overline{M}$的变化（请填写条件和结论）：当$\overline{M}$1＜12时，$\overline{M}$减小；当$\overline{M}$1=12时，$\overline{M}$不变；当$\overline{M}$1＞12时，$\overline{M}$增大．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA
B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4 L，质量为28 g
C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
12．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解．某化学课外小组设计了如图1实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH3（填化学式）．
（4）CCl4的作用是防止倒吸．
（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O．写出[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解的化学方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
（6）若实验中称取a g[Cu（NH3）4]SO4•H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
9．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性
10．氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；
②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）空气吹脱法是目前消除NH3 对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3 的脱除率增大，请用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3 能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）．
反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O；当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网