题目内容
14．①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：
P4+HClO3+═HCl+H3PO4
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
分析 ①根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平氧化还原反应的方程式；
②根据转移电子守恒计算硫酸铜氧化白磷的物质的量．
解答 解：①反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
故答案为：3；10；18H2O；10；12；
②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，所以30mol硫酸铜转移电子物质的量=30mol×（2-0）=60mol，氧化白磷物质的量为：$\frac{60mol}{4×（5-0）}$=1.5mol，
故答案为：1.5mol．
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的计算等知识点，题目难度中等，注意题目②中白磷既作氧化剂又作还原剂，且还原产物有两种，为易错点．
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