题目内容

13．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）写出反应的化学方程式4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4．
（2）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X            d．还原性：X＞ASH3．

分析 （1）KBrO3在反应中得到电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，发生KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子书写；
（2）物质中元素化合价升高的被氧化，作还原剂，物质中元素化合价降低的被还原，作氧化剂，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强．

解答 解：（1）KBrO3在反应中得到电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，生成溴单质，则As元素的化合价升高，该反应方程式为：4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4，
故答案为：4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4；
（2）在反应4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4中，由KBrO3生成Br2，Br的化合价由+5价降低到0价，KBrO3作氧化剂，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，AsH3生成H3AsO4，化合价由-3价升高到+5价，AsH3作还原剂，还原性：AsH3＞Br，
故答案为：ac

点评 本题考查氧化还原反应的配平，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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（1）A的分子式为C9H10O2．  
（2）A的结构简式为．（任写一种）
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种的结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸．
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4．被称为“软电池”的纸质电池，采用有关薄层纸片作为一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．总反应的化学方程式为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O2，下列说法不正确的是（　　）
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1．氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是ac．
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8．现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请列式计算，
（1）葡萄糖分子C6H12O6中碳、氢、氧原子个数比
（2）葡萄糖分子中C6H12O6的相对分子质量；
（3）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．
18．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
A．化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变
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5．（1）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是C．
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（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+ （填微粒符号 ）
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-性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），
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3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
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