Question

浓度为0.1 mol·L^－1的8种溶液：

 ①HNO₃　②H₂SO₄　③HCOOH　④Ba(OH)₂　⑤NaOH

⑥CH₃COONa　⑦KCl　⑧NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。

Answer 1

②①③⑧⑦⑥⑤④

解析　相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：

(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强酸<一元强酸<弱酸<水解呈酸性的盐溶液。

(2)同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。

(3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。

(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H₃PO₄为例：H₃PO₄<NaH₂PO₄<NaHPO₄<Na₃PO₄。