题目内容


一定量某营养液中溶质的配方分别如下：  配方一：0．3mol KCl，0．2mol K2SO4，0．1 molZnSO4      配方二：0．1 mol KCl，0．3 mol K2SO4，0．1 molZnCl2

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n（K+）相同                  B．只有n（Cl-）相同

C．各离子的物质的量完全不同        D．完全相同


D


练习册系列答案
相关题目

下列关于各金属及其化合物的说法正确的是(　　)

A．已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中

B．金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属

C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂

D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强

某单官能团有机物的分子式为C3H6O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

A．4种                                  B．5种 

C．6种                                  D．7种

下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是(　　)

 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是             （     ） 

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

   B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl- 存在 

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

下列陈述正确并且有因果关系的是                           

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

CO2有强氧化性

镁可以在CO2中燃烧

B

Cl2有漂白性

Cl2能使品红溶液褪色

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有强氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜


现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是              

和             （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为          ；

A．SO32－                  B．SO42－                  C．CH3COO－            D．SiO32－

（3）将0. 02 molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

           （保留两位有效数字）；

（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的           （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：                             ；

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                                                。

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)

A．Ba(OH)2　KSCN　NaCl　Mg(NO3)2　(FeCl3溶液)

B．NaNO3　NaHCO3　(NH4)2SO3　Na2SiO3　(H2SO4溶液)

C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　(KOH溶液)

下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则  C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　

ΔH＝－1400 kJ·mol－1

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