题目内容

某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

①试判断：肯定存在的物质有__________；肯定不存在的物质有_________；可能存在的物质有__________．

②写出第（3）步反应的离子方程式_____________________

练习册系列答案
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已知反应：2A(g)2B(g)+D(?) ；△H＜0 。在一定温度下，将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡，改变下列条件，以下说法正确的是 （ ）

A．降低温度，当A质量不变时，说明该反应达平衡

B．若D为气体，再加入1mol A，平衡正向移动，A的转化率增大

C．升高温度，正反应的平衡常数增大

D．若D为固体，再加入1mol A，平衡不移动，A在混合气体中的百分含量不变

下列属于电解质的是（ ）

A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠

在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是

A．1×10-1mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-13mol/L

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ）

A．分子个数：③＞④＞①=② B．原子个数：③＞④＞①＞②

C．体积：③＞④＞①=② D．质量：③＞①＞④＞②

下列物质中，所含原子数最多的是（ ）

A．8g O2 B．0.3mol NaCl

C．标准状况下4.48L CH4 D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

(1)化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)；

(2)经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是___________mol/L；

(3)整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________%，NO2的转化率由__________%变为___________%。

(4)计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_______________(填“增大” 、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

(1)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____________(填化学式)。

(2)要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是___________(填序号)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸

(3)工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

(4)改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在___________(填电极名称)生成

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